Применительно к кинетике химических реакций слово "порядок" означает зависимость скорости реакции от концентрации реагента. Нулевой порядок - не зависит, первый порядок - линейно зависит (пропорциональна концентрации), второй порядок - пропорциональна произведению концентраций реагентов. Тоже применяется к процессам, состоящим из множества реакций (как выведение вещества из организма), но в этом случае кинетика существенно сложнее, порядок ее меняется на разных стадиях в зависимости от разных условий. Поэтому для аппроксимации разрабатывают модели смешанного порядка.

Как можно объяснить с помощью стационарного приближения , тепловая реакция имеет начальную скорость дробного порядка (3/2) и полное уравнение скорости с двухчленным знаменателем ( кинетика смешанного порядка ).
http://chemistry-gid.ru/cc-r/

В работе [111] показано, что в такой модели кривая ТСЛ может быть описана как суперпозиция ТСЛ первого и второго порядка кинетики т.е. кинетикой смешанного порядка.
http://www.spbstu.ru/dsb/06da-thesis.pdf

... для описания такой ситуации в работе [7] использовано эмпирическое уравнение кинетики общего порядка, а в работе [8] предложена теория кинетики смешанного порядка.
http://www.lib.tpu.ru/fulltext/c/2013/C33/106.pdf